问题详情：
偏二*肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) （Ⅰ）
（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为
（**电解质）。
（2）火箭残骸中常现红棕*气体，原因为：N2O4 (g) 
2NO2 (g) （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜*变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显**，原因是_____ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中*，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或
“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数
Kb=2×10—5 mol·L-1）
【回答】
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：综合题