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Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
(1)F的离子结构示意图为__________。
(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为______________(填离子符号)。
(3)写出能*G比F非金属*强的一个化学方程式：__________________。
(4)F和G的一种化合物*中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧*和G的*化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，*的电子式为____________，该反应的化学方程式为________________________________。
(5)现取100 mL 1 mol/L的E的*化物溶液，向其中加入1 mol/L*氧化*溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的*氧化*溶液体积可能为________mL。
Ⅱ.(1)事实*，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填标号)。
a．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
b．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
c．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
(2)锌－空气燃料电池可用做电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)
。
①锌－空气燃料电池工作时，负极反应式为____________________________。
②该电池工作时，电解质溶液的碱*________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
③若该电池电路中转移的电子为0.4 mol，则消耗负极材料的质量为
________。
【回答】
解析 Ⅰ.E单质可用于焊接钢轨，则E为Al。A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D均能与A形成10电子分子，且F与D同主族，F与G同周期，故A为H，B为C(碳)，C为N，D为O，F为S，G为Cl。
(3)*气能将硫置换出来说明Cl比S非金属*强，则化学方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。
(4)S和Cl的一种化合物*中所有原子均为8电子稳定结构，故*为SCl2，电子式为
C
C
。该化合物与水反应生成S、H2SO4和HCl，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，则该反应的化学方程式为3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋6HCl。
(5)若碱不足，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，
n(NaOH)＝
×3＝0.15 mol，
则V(NaOH溶液)＝
＝0.15 L＝150 mL。
若碱过量，
AlCl3 ＋ 3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
1 3 1
0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
0.05 mol 0.05 mol
则消耗的n(NaOH)＝0.3 mol＋0.05 mol＝0.35 mol，V(NaOH溶液)＝
＝0.35 L＝350 mL。
Ⅱ.(1)能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应。a项，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池；b项，该反应是放热反应且是能自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池；c项，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。
(2)①由电池总反应可知，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)
。②由电池总反应可知，该电池工作时消耗OH－，电解质溶液的碱*减弱。③由关系式Zn～Zn2＋～2e－，可知若电路中转移的电子为0.4 mol，消耗锌的物质的量为0.2
mol，消耗锌的质量为13 g。
知识点：电化学 胶体
题型：综合题