问题详情:
为验*氧化*Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和*中加热装置已略,气密*已检验)。
实验步骤:
①在*装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿*气体时,与*装置连接。
②当*装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。
③打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
④在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述*装置变黄后的溶液中,一段时间后,停止。
⑤更新*中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
回答下列问题:
(1)*中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)用70%的硫*制取SO2,反应速率比用98%的硫*快,原因是_________________。
(3)实验中,*氧化*Fe3+>SO2的离子方程式为______________________________。
(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下:
步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 | |
Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
Ⅱ | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
Ⅲ | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
上述实验结果一定能够*Cl2>Fe3+>SO2的是______(填“I”、“II”或“III”)。
【回答】
【*】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑70%的硫*中c(H+)比98%的硫*大2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+I、Ⅲ
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题