问题详情：
化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无*溶液A和白*沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质*质分析得出：沉淀B可能为
、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验*B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐*后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步*实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测
的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，
被氧化为
进入D。
实验三：探究
的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐*，产生白*沉淀，*溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白*沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质*质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和
生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。
【回答】
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫*或饱和的NaHSO3溶液 Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O H2O2溶液，产生白*沉淀，则*B中含有Ag2SO3 Ag+ 因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白*沉淀 实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42- 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+ 二氧化硫与**银溶液反应生成亚硫*银的速率大于生成银和硫*根离子的速率，碱*溶液中亚硫*根离子更易被氧化为硫*根离子
【解析】
本题的实验目的是探究SO2与**银溶液的反应，实验过程先用铜片和浓硫*反应制备SO2，再将SO2通入**银溶液中，对所得产物进行探究，可依据元素化合物知识解答。
【详解】
(1)①铜和浓硫*在加热的条件下反应生成硫*铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故*为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O；
②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的SO2可能会被氧气氧化为SO3，SO3会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO3的试剂，可以用饱和NaHSO3溶液；
故*为饱和NaHSO3溶液；
（2）①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O，
故*为Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O；
②推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐*溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液可以将亚硫*或亚硫*根离子氧化为硫*根离子，从而生成白*的硫*钡沉淀，则*B中含有Ag2SO3；
故*为H2O2，溶液，产生白*沉淀，则*B中含有Ag2SO3；
（3）①加入过量盐*产生白*沉淀，说明含有Ag+；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白*沉淀，
故*为Ag+；因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白*沉淀；
②实验三的结论：实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42-；
（4）根据以上分析，二氧化硫与**银溶液反应生成亚硫*银沉淀，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+，
故*为2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+；
（6）综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与**银溶液反应生成亚硫*银的速率大于生成银和硫*根离子的速率，碱*溶液中亚硫*根离子更易被氧化为硫*根离子。
故*为二氧化硫与**银溶液反应生成亚硫*银的速率大于生成银和硫*根离子的速率，碱*溶液中亚硫*根离子更易被氧化为硫*根离子。
知识点：物质检验实验方案的设计
题型：实验,探究题